Make your own free website on Tripod.com

แบบฝึกหัด

 

คำอธิบาย จงตอบคำถามต่อไปนี้
สมบัติทั่วไปของกรด-เบส
1.  จงบอกสมบัติทั่วไปของกรด
2.  จงบอกสมบัติทั่วไปของเบส
3.  จงบอกชื่อของกรดต่อไปนี้และระบุด้วยว่าเป็นกรดอินทรีย์หรืออนินทรีย์
        3.1 HBr           3.2 HNO2             3.3 CH3COOH
        3.4 H3PO4        3.5 HCOOH        3.6 HClO
4

การแตกตัวของกรด-เบส
4.  สาร HBr จำนวน 1.5 mol ละลายอยู่ในสารละลาย 5 dm3 จะแตกตัวให้ H3O+
     เข้มข้นกี่ mol/dm3
5.  สารละลาย
500 cm3 มี NaOH 4.0 g จะแตกตัวให้
OH- กี่ mol/dm3
6.
  สารละลายกรด CH3COOH 0.2 M แตกตัวได้เพียง 0.05 M จะมีเปอร์เซนต์การแตกตัวเป็นเท่าไร
7.
  สารละลาย MOH 0.2 Mแตกตัวได้ 5% จงหาความเข้มข้นของ OH- มีกี่ mol/dm3
8.
  สารละลาย HX 0.01 M แตกตัวได้ 2% ค่าคงที่การแตกตัวของกรดนี้เป็นเท่าไร
9.
  สารละลาย KCN
มีสมบัติเป็นเบส จงหาความเข้มข้นของ
OH- ของสารละลาย KCN
     เข้มข้น 0.01 M (Kb ของ CN- เท่ากับ 2.56 x 10- 5)

ทฤษฎีกรด-เบส
10.  กรดและเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด – ลาวรีคืออะไรและแตกต่างจากทฤษฎีกรด-เบสของอาร์เรเนียสอย่างไร
11.  จงระบุคู่กรด-เบสจากปฏิกิริยาดังต่อไปนี้
     11.1   CH3COO- + HCN
   
ó  CH3COOH + CN-
     11.2   H2PO4- + NH3
  
ó  HPO4 2- +  NH4+
     11.3   HClO + CH3NH2
 
ó  CH3NH3+ +  ClO-
     11.4   CO32- + H2O
 
ó   HCO3- + OH-

pH และ pOH ของสารละลาย
12.  pH หมายถึงอะไร เพราะเหตุใดนักเคมีจึงกล่าวถึงความเป็นกรดของสารละลายโดยใช้
       ค่าPHมากกว่าความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน[H+]
13.  pOH หมายถึงอะไร จงเขียนสมการแสดงความสัมพันธ์ระหว่าง pH กับ
pOH

14. จงระบุว่าสารละลายต่อไปนี้เป็นกรด เป็นเบส หรือเป็นกลาง
          14 .1      0.62 M NaOH           14.2      1.4 x 10-3M HCl
          14 .3      2.5 x 10-11M H+        14.4       3.3 x 10-10M OH-
15.  สารละลายกรด 0.2 M HA แตกตัวเป็นไอออนได้ร้อยละ 4 จะมี pH เท่าใด
16.  สารละลาย 0.01 M NH3
จะมีความเข้มข้นของ
OH- และ pH เป็นเท่าไร
      (กำหนด Kb ของ NH3 = 1.8x10-5)

ปฏิกิริยาของกรดและเบส
17.  เมื่อผสมสารละลาย 30.0 cm3 1.0M NaOH กับ 10.0 cm3 2.0  M H2SO4
        จะได้สารละลายที่มี pH เป็นเท่าไร
18.  จะต้องใช้ Ca(OH)2 กี่ g เพื่อทำปฏิกิริยาสะเทินพอดีกับสารละลาย HCl 30%w  ซึ่งมีความ     หนาแน่น 1.15 g/cm3

การไทเทรตกรด-เบส

19.  จุดยุติและจุดสมมูลเหมือนหรือแตกต่างกันอย่างไร
20.  เมื่อทำการไทเทรต สารละลาย 25.00 cm3 CH3COOH กับสารละลาย NaOH
        จนถึงจุดยุติปรากฏว่าจะต้องใช้สารละลาย 0.01M NaOH จำนวน 40.00 cm3
        จงหาความเข้มข้นของสารละลาย CH3COOH
21.  เมื่อทำการไทเทรต สารละลาย 20.00 cm3 HCl กับสารละลาย NaOH
       จนถึงจุดยุติปรากฏว่าจะต้องใช้สารละลาย 0.01M NaOH จำนวน 40.00 cm3
       จงหาความเข้มข้นของสารละลาย HCl กี่ mol/dm3เพื่อใช้ละลายเกลือ
        MgCO3 0.01 mol

สารละลายบัฟเฟอร์

22.
  สารละลายบัฟเฟอร์คืออะไร มีสมบัติอย่างไรจงอธิบายพร้อมทั้งยกตัวอย่างประกอบด้วย
23.  ระบบบัฟเฟอร์ในน้ำทะเลสามารถรักษา pH ไว้ได้อย่างไร
          23.1 เมื่อเติมกรดแก่
          23.2 เมื่อเติมเบสแก่
24.  จงคำนวณ pH ของระบบบัฟเฟอร์ 0.30M NH3/0.36M HCl และถ้าเติมสารละลาย0.050 M   NaOH จำนวน 20.0 cm3 ลงในสารละลายบัฟเฟอร์ 80.0 cm3 สารละลายจะมี pH เปลี่ยนไปเท่าไร

 แบบทดสอบวิชา เคมี (Chemistry)
เรื่อง กรด-เบส

*****************************************************************************
คำอธิบาย 1. แบบทดสอบฉบับนี้เป็นอัตนัยมีทั้งหมด 5 ข้อ
                2.
ให้นักเรียนแสดงวิธีทำลงในกระดาษข้อสอบ

1.  จงระบุคู่กรด-เบสจากปฏิกิริยาดังต่อไปนี้
1 .2   H2PO4- + NH3
ó  HPO4 2- + NH4+
...............................................................................................................................................
1 .3   HClO + CH3NH2 ó   CH3NH3+ + ClO-
...............................................................................................................................................

2.  สารละลายกรด 0.2 M HA แตกตัวเป็นไอออนได้ร้อยละ 4 จะมี pH เท่าใด
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
3.  สารละลาย 0.01 M NH3
จะมีความเข้มข้นของ
OH- และ pH เป็นเท่าไร
(กำหนด Kb ของ NH3 = 1.8x10-5)
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
4.  เมื่อทำการไทเทรต สารละลาย 10.00 cm3 CH3COOH กับสารละลาย NaOH จนถึงจุดยุติปรากฏว่าจะต้องใช้สารละลาย 0.1M NaOH จำนวน 12.00 cm3 จงหาความเข้มข้นของสารละลาย CH3COOH
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
5.  ระบบบัฟเฟอร์สามารถรักษา pH ไว้ได้อย่างไรจงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยา
5.1 เมื่อเติมกรดแก่ลงใน HCN/CN-
...............................................................................................................................................
5.2 เมื่อเติมเบสแก่ลงใน NH3/NH4+
...............................................................................................................................................

กลับไปยังหน้าแรก