แบบฝึกหัด

คำอธิบาย จงตอบคำถามต่อไปนี้
สมบัติทั่วไปของกรด-เบส
1.  จงบอกสมบัติทั่วไปของกรด
2.  จงบอกสมบัติทั่วไปของเบส
3.  จงบอกชื่อของกรดต่อไปนี้และระบุด้วยว่าเป็นกรดอินทรีย์หรืออนินทรีย์
        3.1 HBr           3.2 HNO₂             3.3 CH₃COOH
        3.4 H₃PO₄        3.5 HCOOH        3.6 HClO₄

การแตกตัวของกรด-เบส
4.  สาร HBr จำนวน 1.5 mol ละลายอยู่ในสารละลาย 5 dm³ จะแตกตัวให้ H₃O⁺
     เข้มข้นกี่ mol/dm³
5.  สารละลาย 500 cm³ มี NaOH 4.0 g จะแตกตัวให้ OH^- กี่ mol/dm³
6.  สารละลายกรด CH₃COOH 0.2 M แตกตัวได้เพียง 0.05 M จะมีเปอร์เซนต์การแตกตัวเป็นเท่าไร
7.  สารละลาย MOH 0.2 Mแตกตัวได้ 5% จงหาความเข้มข้นของ OH^- มีกี่ mol/dm³
8.  สารละลาย HX 0.01 M แตกตัวได้ 2% ค่าคงที่การแตกตัวของกรดนี้เป็นเท่าไร
9.  สารละลาย KCN มีสมบัติเป็นเบส จงหาความเข้มข้นของ OH^- ของสารละลาย KCN
     เข้มข้น 0.01 M (Kb ของ CN^- เท่ากับ 2.56 x 10^{- 5})

ทฤษฎีกรด-เบส
10.  กรดและเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด – ลาวรีคืออะไรและแตกต่างจากทฤษฎีกรด-เบสของอาร์เรเนียสอย่างไร
11.  จงระบุคู่กรด-เบสจากปฏิกิริยาดังต่อไปนี้
     11.1   CH₃COO^- + HCN    ó  CH₃COOH + CN^-
     11.2   H₂PO^4- + NH₃   ó  HPO₄ ^2- +  NH⁴⁺
     11.3   HClO + CH₃NH₂  ó  CH₃NH³⁺ +  ClO^-
     11.4   CO₃^2- + H₂O  ó   HCO^3- + OH^-

pH และ pOH ของสารละลาย
12.  pH หมายถึงอะไร เพราะเหตุใดนักเคมีจึงกล่าวถึงความเป็นกรดของสารละลายโดยใช้
       ค่าPHมากกว่าความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน[H+]
13.  pOH หมายถึงอะไร จงเขียนสมการแสดงความสัมพันธ์ระหว่าง pH กับ pOH

14. จงระบุว่าสารละลายต่อไปนี้เป็นกรด เป็นเบส หรือเป็นกลาง
          14 .1      0.62 M NaOH           14.2      1.4 x 10^-3M HCl
          14 .3      2.5 x 10^-11M H⁺        14.4       3.3 x 10^-10M OH^-
15.  สารละลายกรด 0.2 M HA แตกตัวเป็นไอออนได้ร้อยละ 4 จะมี pH เท่าใด
16.  สารละลาย 0.01 M NH³ จะมีความเข้มข้นของ OH^- และ pH เป็นเท่าไร
      (กำหนด Kb ของ NH³ = 1.8x10^-5)

ปฏิกิริยาของกรดและเบส
17.  เมื่อผสมสารละลาย 30.0 cm³ 1.0M NaOH กับ 10.0 cm³ 2.0  M H₂SO₄
        จะได้สารละลายที่มี pH เป็นเท่าไร
18.  จะต้องใช้ Ca(OH)₂ กี่ g เพื่อทำปฏิกิริยาสะเทินพอดีกับสารละลาย HCl 30%w  ซึ่งมีความ     หนาแน่น 1.15 g/cm³

การไทเทรตกรด-เบส
19.  จุดยุติและจุดสมมูลเหมือนหรือแตกต่างกันอย่างไร
20.  เมื่อทำการไทเทรต สารละลาย 25.00 cm³ CH₃COOH กับสารละลาย NaOH
        จนถึงจุดยุติปรากฏว่าจะต้องใช้สารละลาย 0.01M NaOH จำนวน 40.00 cm³
        จงหาความเข้มข้นของสารละลาย CH₃COOH
21.  เมื่อทำการไทเทรต สารละลาย 20.00 cm³ HCl กับสารละลาย NaOH
       จนถึงจุดยุติปรากฏว่าจะต้องใช้สารละลาย 0.01M NaOH จำนวน 40.00 cm³
       จงหาความเข้มข้นของสารละลาย HCl กี่ mol/dm³เพื่อใช้ละลายเกลือ
        MgCO₃ 0.01 mol

สารละลายบัฟเฟอร์
22.  สารละลายบัฟเฟอร์คืออะไร มีสมบัติอย่างไรจงอธิบายพร้อมทั้งยกตัวอย่างประกอบด้วย
23.  ระบบบัฟเฟอร์ในน้ำทะเลสามารถรักษา pH ไว้ได้อย่างไร
          23.1 เมื่อเติมกรดแก่
          23.2 เมื่อเติมเบสแก่
24.  จงคำนวณ pH ของระบบบัฟเฟอร์ 0.30M NH₃/0.36M HCl และถ้าเติมสารละลาย0.050 M   NaOH จำนวน 20.0 cm³ ลงในสารละลายบัฟเฟอร์ 80.0 cm³ สารละลายจะมี pH เปลี่ยนไปเท่าไร

 แบบทดสอบวิชา เคมี (Chemistry)
เรื่อง กรด-เบส
*****************************************************************************
คำอธิบาย 1. แบบทดสอบฉบับนี้เป็นอัตนัยมีทั้งหมด 5 ข้อ
                2. ให้นักเรียนแสดงวิธีทำลงในกระดาษข้อสอบ

1.  จงระบุคู่กรด-เบสจากปฏิกิริยาดังต่อไปนี้
1 .2   H₂PO^4- + NH₃ ó  HPO4 ^2- + NH⁴⁺
...............................................................................................................................................
1 .3   HClO + CH₃NH₂ ó   CH₃NH³⁺ + ClO^-
...............................................................................................................................................
2.  สารละลายกรด 0.2 M HA แตกตัวเป็นไอออนได้ร้อยละ 4 จะมี pH เท่าใด
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
3.  สารละลาย 0.01 M NH₃ จะมีความเข้มข้นของ OH^- และ pH เป็นเท่าไร
(กำหนด Kb ของ NH₃ = 1.8x10^-5)
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
4.  เมื่อทำการไทเทรต สารละลาย 10.00 cm³ CH₃COOH กับสารละลาย NaOH จนถึงจุดยุติปรากฏว่าจะต้องใช้สารละลาย 0.1M NaOH จำนวน 12.00 cm³ จงหาความเข้มข้นของสารละลาย CH₃COOH
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
...............................................................................................................................................
5.  ระบบบัฟเฟอร์สามารถรักษา pH ไว้ได้อย่างไรจงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยา
5.1 เมื่อเติมกรดแก่ลงใน HCN/CN^-
...............................................................................................................................................
5.2 เมื่อเติมเบสแก่ลงใน NH₃/NH⁴⁺
...............................................................................................................................................

กลับไปยังหน้าแรก