Make your own free website on Tripod.com

การไทเทรตกรด-เบส (Titration)


การไทเทรตกรด-เบส

การไทเทรต(Titration)เป็นวิธีการหาปริมาณของสารละลายมาตรฐาน(Standard Solution)สารที่ทราบค่าความเข้มข้นที่แน่นอน โดยให้ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายที่ไม่ทราบความเข้มข้นแต่ทราบปริมาตร(Unknown sample)และใช้การเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์เป็นเกณฑ์ในการบอกจุดยุติ(End Point)เมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยากันพอดีกันตามจุดสมมูล(EquivalentPoint)ก็จะทราบปริมาตรของสารละลายมาตรฐานแล้วนำค่าที่ได้ไปคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายอื่นได้ ดังสมการ
aAcid + b Base s —Salt + w H2O

mol of Acid/a = mol of base/b

โดย mol of Acid =C1 V1/1000 ,
mol of base = C2 V2/1000
a=สัมประสิทธิ์จำนวนโมลของกรดในสมการที่ดุล
b=สัมประสิทธิ์จำนวนโมลของกรดในสมการที่ดุล
Ex 25.2HCl + Ca(OH)2 —CaCl2 + 2H2O
จะได้ mol HCl = mol Ca(OH)2/2
Ex 26. H2SO4 + 2NaOH— NaSO4 + 2H2O
จะได้ mol H2SO4 = mol NaOH/2
จุดยุติ(End Point) คือจุดที่กรดกับเบสทำปฏิกิริยาพอดีกันโดยสังเกตจากการเปลี่ยนสีอขงอินดิเคเตอร์
จุดสมมูล(Equivalent Point)คือจุดที่กรดกับเบสทำปฏิกิริยาพอดีกันตามสมการที่ดุลแล้วโดยกรด-เบสหมด เหลือเกลือกับน้ำ
ในทางปฏิบัติ (End Point)= (Equivalent Point)

Ex 27.
การไทเทรตกรดแก่-เบสแก่
HCl(aq) +NaOH(aq)— NaCl (aq) + H2O(l)


เมื่อนำข้อมูลที่ได้จากการไทเทรตมา plot ระหว่างปริมาตรของสารละลาย 0.100M NaOH
กับ PH โดยเส้นกราฟที่ได้เรียกว่าเส้นกราฟการไทเทรต(titration curve) ซึ่งเป็นการ
กราฟแสดงการเปลี่ยนแปลง PH ในการไทเทรตกรดแก่-เบสแก่ โดยหยดสารละลาย 0.100M NaOH จากบิวเรตลงในสารละลาย 0.100M HCl จำนวน 25.00 cm3ในขวดรูปกรวย

Ex 28. จงคำนวณ PH ของการไทเทรตระหว่าง 0.500M HCl ปริมาตร 20.00 cm3 กับ 0.500M NaOH ณ จุดต่างๆ ดังนี้
1. จุดเริ่มต้นของการไทเทรต
2. หลังจากเติม 0.500 M NaOH ปริมาตร 10.00 cm3
3. หลังจากเติม 0.500 M NaOH ปริมาตร 20.00 cm3
วิธีทำ 1. กรด HCl เป็นกรดแก่แตกตัวได้อย่างสมบูรณ์ ณ จุดเริ่มต้นมี[H3O+]=0.500M
PH = -log [ H3O+]
= -log (0.500)
=0.3010
2.ปริมาณของ H3O+ ที่ถูกไทเทรต
= 20.00 cm3 x 0.500m mol H3O+/cm3
=10.0 m mol H3O+
ปริมาณของ OH- ใน 10.00cm3 ของ 0.500M NaOH
=10.00cm3 x0.500 m mol OH-/cm3
=5.00 m mol OH-
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้
H3O+ + OH- 2H2O
เริ่มต้น,m mol 10.0
เบสที่เติม ,m mol 5.00
ขณะเปลี่ยนแปลง ,m mol –5.00 -5.00
หลังจากปฏิกิริยา ,m mol 5.00 ~ 0
ปริมาตรรวมทั้งหมด 20.00 cm3+ 10.00cm3 = 30.00 cm3
[ H3O+] =5.0 m mol H3O+ /30.0cm3 =0.17 M
PH = -log [ H3O+]
PH = -log (0.17)
= 0.77
3.ณ จุดสมมูล เกิด NaCl ไม่มีไอออนใดถูกไฮโดรไลซ์ PH = 7.000

กลับไปยังหน้าแรก