Make your own free website on Tripod.com

ทฤษฎีกรด-เบส


ทฤษฎีกรด-เบสของอาร์เรเนียส

Svante Aarrhenius นักเคมีชาวสวีเดนได้ให้นิยามของกรด-เบสไว้ดังนี้
-กรด(Acid)คือสารที่เมื่อละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ H+ เช่น HCl , H2SO4 , HNO3 เป็นต้น

Ex 1                         HCl —    H+      + Cl-
                                 HCO3- —H+      + CO2-3
-เบส(Base)คือสารที่ละลายน้ำแล้วแตกต้วให้ OH- เช่น NaOH , KOH , Ca(OH)2
Ba(OH)2 เป็นต้น
Ex 2                          KOH— K+        + OH-
                                 Ca(OH)2 —Ca2+      + 2OH-
ข้อจำกัด ทฤษฎีกรด-เบสของอาร์เรเนียสใช้ได้เฉพาะสารที่มี H+ และ OH- เท่านั้น

ทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี

J.N Bronsted นักวิทยาศาสตร์ชาวเดนมาร์กและ J.M. Lowry นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ
ได้ให้นิยามของกรด-เบสได้ดังนี้
กรด(Acid)คือสารที่ให้โปรตอน(H+)แก่สารอื่น
เบส(Base)คือสารที่รับโปรตอน(H+)จากสารอื่น

Ex 3                           HCl + H2O —H3O+    + Cl-
                                   NH3 + H2O— NH4+     + OH-

คู่กรด-เบส(Acid-Base pair)
ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้จะมีปฏิกิริยาย่อย 2 ชนิด คือ ปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับ
ซึ่งในสารละลายกรดและสารละลายเบสจะมีสารที่เรียกว่าคู่กรด-เบสเสมอไม่ว่าจะเป็นปฏิกิริยาใด
โดยพิจารณาจากทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี เช่น
Ex 4.
                             NH3 + H2O =NH4+    + OH-

                                    H2O เป็นคู่กรดของเบส OH-

                                  NH3 เป็นคู่เบสของกรด NH4+

                             CH3COOH + H2O =CH3COO- + H3O+
                               CH3COOH เป็นคู่กรดของเบส CH3COO-
                                 H2O เป็นคู่เบสของกรด H3O+
 

กลับไปยังหน้าแรก